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选修3练习

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更新日期:2008-01-15
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一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(     

A.元素周期表中VA族所有元素的原子               B27Al19F12C

C18O31P119Sn                D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

2.氢原子的3d4s能级的能量高低是     

A3d>4s      B3d=4s     C3d<4s      D.无3d4s轨道,无所谓能量高低

3.已知:Cs)+CO2g 2COg  △H0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是(      A.升高温度和增大压强          B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强          D.升高温度和减小压强

4.用价层电子对互斥理论预测H2OBCl3的立体结构,两个结论都正确的是(     

A.直线形;三角锥形BV形;平面三角形C.直线形;平面三角形 DV形;三角锥形

5.下图中abcde为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

Ab元素除0价外,只有一种化合价 

B.五种元素中,c元素的性质最稳定

C.相同条件下bd气态氢化物溶于水,溶液的酸性:d<b

De元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应,可能生成三种盐

6.下列说法中正确的是(     

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中,1s2s3s所能容纳的电子数越来越多

7.(1Zns)+1/2O2g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)1/2O2g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol

ZnO(s)2Ag(s)Zns)+Ag2O(s)ΔH等于(     

A.-317.3kJ/mol    B.-379.3kJ/mol     C317.3 kJ/mol   D.-332.8kJ/mol

8.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X1mol Y进行反应:2X(g)Y(g) Z(g)

30s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是(     

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/L·S

B.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H0

C.将容器体积变为20LZ的平衡浓度变为原来的1/2

D.若增大压强,则物质Y的转化率减小

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

9.下列有关晶体的叙述中,不正确的是(     

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻8CO2分子

10.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(     

ACO2SiO2   BSO2H2O   CNaClAlCl3   DCCl4KCl

11.已知XY元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是(     )

AXY形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价

B.气态氢化物的稳定性:HmY大于HmX   C.第一电离能可能Y小于X

D.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性

12.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是                                                  

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子  D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13.下列说法正确的是(     

A.含有阴离子的晶体中必含有阳离子  B.由极性键构成的AB2型分子必是极性分子 

C.非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D.离子晶体中必含有离子健,分子晶体中必含有共价键

14.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)   △H2

③Sn(s、灰) Sn(s、白)          △H3=+2.1kJ/mol

下列说法不正确的是(     

A△H1△H2         B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

15.第七周期为不完全周期,若将来的发现可把这一周斯元素排满,则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是(   

A.第七周期排满时,最后一种元素的单质将很稳定  B.第七周期排满时,应该有32种元素

C.第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似

D.第七周期最后一种元素的原子序数为118

16T时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中ABC浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是(     

A.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L1·min1

B.在(t1+10min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

CT时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A0.1 mol·L—1 B0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

卷(非选择题  共64分)  三.(本题包括2小题,共14分)

17.(6分)在周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此回答:

1)甲元素氢化物的电子式为__________________

2)元素乙和丁所形成化合物的分子式为____________________

3)丙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________

188分)按要求回答下面问题:

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= 177.7kJ

C(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH= 131.3kJ/mol

H2SO4(l) + NaOH(l) = Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH= 57.3kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH= 393.5kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH= 283kJ/mol

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH= 57.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= 517.6kJ/mol

1)上述热化学方程式中,不正确的有                         

2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:                    

3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________________,表示中和热的热化学方程式有________________

四.(本题包括2小题,共16分)

19.(8分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,

一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K    ,升高温度,K    (填增大减小不变)。

2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)                   

3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是       

A.氢气的浓度减少       B.正反应速率加快,逆反应速率也加快

C.甲醇的物质的量增加    D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                               (用化学方程式表示)。

20.(8分)ABCDE代表5种元素。请填空

1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为          

2B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为                        

3D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,其二价离子的电子排布式为        

4E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E基态原子的电子排布式为                      

五.(本题包括2小题,共22分)

21.(12分)UVWXYZ是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UWUW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

1V的单质分子的结构式为      XW的电子式为      Z元素在周期表中的位置是     

2U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)             

原子晶体    离子晶体    分子晶体    金属晶体

3UVW形成的10电子氢化物中, H最易结合的是(写化学式)      XUW2中燃烧的化学方程式___________________________________________

22.(10分)t时,将3molA2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A()+B() xC()2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x=__________(2)比较达到平衡时,AB两反应物的转化率之比为α(A)α(B)          

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和ABC都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

      A.化学平衡向正反应方向移动     B.化学平衡向逆反应方向移动

      C.化学平衡不会发生移动         D.正、逆反应的化学反应速率保持不变

(4)t时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人__________(AB)________mol(a表示)

六.(本题包括1小题,共12分)

23.(12分)CSiGeSn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

1Ge的原子核外电子排布式为                          

2)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型           SiO2晶体中硅氧之间的成键方式           

已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)

                                                                      

3CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4NiCO之间的键型为       

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